menu

Αρχική Ειδήσεις ΑΝΕΞΗΓΗΤΑ U.F.O. Διάφορα Υγεία Επιστήμη Ντοκιμαντέρ Νέα Τάξη ΠΙΣΤΕΥΕΤΕ?

Τρίτη 1 Οκτωβρίου 2013

Χημεία Ι : άτομα και μόρια Περιεχόμενα Τα άτομα | ηλεκτρόνια και ενέργειας | χημική σύνδεση | Χημικές αντιδράσεις και τα μόρια Στόχοι εκμάθησης | Όροι | Ερωτήσεις κριτική | Links Τα άτομα | Επιστροφή στην κορυφή



Το μεγαλύτερο μέρος του Σύμπαντος αποτελείται από ύλη και ενέργεια. Η ενέργεια είναι η ικανότητα να κάνει τη δουλειά . Η ύλη έχει μάζα και καταλαμβάνει χώρο . Όλη η ύλη αποτελείται από βασικά στοιχεία που δεν μπορούν να
κατανέμονται σε ουσίες με διαφορετικές χημικές ή φυσικές ιδιότητες . Στοιχεία είναι ουσίες που αποτελούνται από ένα είδος ατόμου , για παράδειγμα, άτομα άνθρακα συνθέτουν διαμαντιού , καθώς επίσης και γραφίτη . Καθαρού ( 24K ) χρυσός αποτελείται από ένα μόνο τύπο ατόμου , άτομα χρυσού . Τα άτομα είναι το μικρότερο σωματίδιο μέσα στην οποία ένα στοιχείο μπορεί να διαιρεθεί . Οι αρχαίοι Έλληνες φιλόσοφοι ανέπτυξαν την έννοια του ατόμου , αν και θεωρούσαν ότι το θεμελιώδες σωματίδιο που δεν μπορούσε να καταρρεύσει. Δεδομένου ότι το έργο του Enrico Fermi και οι συνεργάτες του , τώρα ξέρουμε ότι το άτομο είναι διαιρετό , συχνά απελευθερώνοντας τεράστιες ενέργειες όπως πυρηνικές εκρήξεις ή ( με ελεγχόμενο τρόπο σε ) θερμοπυρηνικών σταθμών .Τα υποατομικά σωματίδια που ανακαλύφθηκαν κατά τη διάρκεια του 1800 . Για τους σκοπούς μας θα επικεντρωθούμε μόνο σε τρεις από αυτούς , συνοψίζονται στον Πίνακα 1 . Το πρωτόνιο βρίσκεται στο κέντρο (ή πυρήνα) ενός ατόμου , κάθε άτομο έχει τουλάχιστον ένα πρωτόνιο . Τα πρωτόνια έχουν χρέωση +1 , και η μάζα περίπου 1 μονάδα ατομικής μάζας ( amu ) . Στοιχεία διαφέρουν μεταξύ τους στον αριθμό των πρωτονίων που έχουν, π.χ. Το υδρογόνο έχει 1 πρωτόνιο ? Ήλιο διαθέτει 2 .Το νετρόνιο , επίσης βρίσκεται στο ατομικό πυρήνα (εκτός από υδρογόνο) . Το νετρόνιο δεν έχει φορτίο , και η μάζα του λίγο πάνω από το 1 amu . Μερικοί επιστήμονες προτείνουν το νετρόνιο αποτελείται από ένα πρωτόνιο και ηλεκτρόνιο -όπως σωματίδιο .Το ηλεκτρόνιο είναι ένα πολύ μικρό σωματίδιο που βρίσκεται έξω από τον πυρήνα . Επειδή κινούνται με ταχύτητες κοντά στην ταχύτητα του φωτός η ακριβής θέση των ηλεκτρονίων είναι δύσκολο να γίνουν αντιληπτά . Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τροχιακά , ή σε περιοχές όπου έχουν υψηλή στατιστική πιθανότητα να συμβεί . Το φορτίο του ηλεκτρονίου είναι -1 . Η μάζα του είναι αμελητέα ( περίπου τα 1.800 ηλεκτρόνια χρειάζονται να ισούται με την μάζα ενός πρωτονίου ) .Πίνακας 1 . Τα υποατομικά σωματίδια χρήση στη βιολογία .όνομαχρέωσητοποθεσίαμάζαπρωτόνιο
+1
ατομικό πυρήνα
1.6726 X 10-27 kgνετρόνιο
0
ατομικό πυρήνα
1.6750 X 10-27 kgηλεκτρόνιο
-1
τροχιακού
9.1095 X 10-31 kgΟ ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων έχει ένα άτομο . Είναι χαρακτηριστική και μοναδική για κάθε στοιχείο . Η ατομική μάζα ( που αναφέρεται επίσης ως το ατομικό βάρος ) είναι ο αριθμός των πρωτονίων και νετρονίων σε ένα άτομο . Τα άτομα ενός στοιχείου που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων (αλλά μια σταθερή ατομικό αριθμό ) ονομάζονται ισότοπα . Ισότοπα , δείχνεται στο Σχήμα 1 και το Σχήμα 2 , μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της διατροφής των αρχαίων λαών με προσδιορισμό αναλογίες ισοτόπων σε μουμιοποιημένα ή απολιθωμένα ανθρώπινων ιστών . Βιοχημικά μονοπάτια μπορούν να αποκρυπτογραφηθούν με τη χρήση ισοτοπικών ιχνηθετών . Η ηλικία των απολιθωμάτων και αντικείμενα μπορεί να προσδιοριστεί με τη χρήση ραδιενεργών ισοτόπων , είτε απευθείας στο ορυκτών ( αν είναι αρκετά νέος ), ή στους βράχους που περιβάλλουν το απολίθωμα (για παλαιότερα απολιθώματα όπως οι δεινόσαυροι ) . Ισότοπα είναι επίσης η πηγή της ακτινοβολίας που χρησιμοποιούνται στην ιατρική διαγνωστική και τη θεραπεία των διαδικασιών.Σχήμα 1. Σημειώστε ότι καθένα από αυτά τα ισότοπα του υδρογόνου έχει μόνο ένα πρωτόνιο . Ισότοπα διαφέρουν ο ένας από τον άλλο στον αριθμό των νετρονίων , όχι στον αριθμό των πρωτονίων . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Μερικά ισότοπα είναι ραδιοϊσότοπα , τα οποία διασπώνται αυθόρμητα , απελευθερώνοντας ραδιενέργεια . Άλλα ισότοπα είναι σταθερά . Παραδείγματα ραδιοϊσοτόπων είναι άνθρακας -14 (σύμβολο 14C ) , και το δευτέριο (επίσης γνωστή ως υδρογόνο -2 ? 2Η) . Σταθερά ισότοπα είναι 12C και 1Η .Σχήμα 2. Άνθρακα έχει τρία ισότοπα , εκ των οποίων άνθρακα-12 και άνθρακα-14 είναι τα πιο γνωστά. Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Ο Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων , μια έκδοση του οποίου φαίνεται στο σχήμα 3, παρέχει ένα μεγάλο αριθμό πληροφοριών σχετικά με διάφορα στοιχεία. Ένα on- line Περιοδικός Πίνακας είναι διαθέσιμη κάνοντας κλικ εδώ ,Σχήμα 3. Ο Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων . Κάθε Ρωμαϊκή numeraled στήλη στην ετικέτα ( τουλάχιστον αυτά καταλήγουν σε ένα ) μας λέει πόσα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο εξωτερικό περίβλημα του ατόμου . Κάθε αριθμημένο γραμμή στο τραπέζι μας λέει πόσα κοχύλια ηλεκτρονίων ένα άτομο έχει . Έτσι , το υδρογόνο , το ΙΑ στήλη, γραμμή 1 έχει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα κέλυφος . Φωσφόρου στο VA στήλη, γραμμή 3 έχει 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα , και έχει τρεις οβίδες στο σύνολο . Εικόνα από το site χημεία James K. Hardy στο Πανεπιστήμιο του Άκρον .Ηλεκτρόνια και ενέργεια | Επιστροφή στην κορυφήΗλεκτρόνια , επειδή κινούνται τόσο γρήγορα (περίπου με την ταχύτητα του φωτός ) , φαίνεται να μην συμπίπτει με το φράκτη που χωρίζει ενέργειας από την ύλη . Άλμπερτ Αϊνστάιν ανέπτυξε διάσημο E = mc2 του εξίσωση που συσχετίζει ύλης και της ενέργειας πάνω από έναν αιώνα πριν . Λόγω της ( και άλλοι ) το έργο του , σκεφτόμαστε τα ηλεκτρόνια τόσο ως σωματίδια της ύλης ( που έχει μάζα είναι μια ιδιότητα της ύλης) και ως μονάδες (ή κβάντα ) ενέργειας . Όταν υποβάλλεται σε ενέργεια , τα ηλεκτρόνια θα αποκτήσει ορισμένα από αυτή την ενέργεια , όπως φαίνεται στο Σχήμα 4.Σχήμα 4. Διέγερση ενός ηλεκτρονίου από την ενέργεια , προκαλώντας το ηλεκτρόνιο για να " πηδούν " με ένα άλλο ηλεκτρόνιο ( ενέργεια) επίπεδο γνωστό ως διεγερμένη κατάσταση . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Ένα τροχιακό είναι επίσης μια περιοχή του χώρου στον οποίο ένα ηλεκτρόνιο θα βρεθεί το 90 % του χρόνου . Τροχιακά έχουν μια ποικιλία σχημάτων . Κάθε τροχιακό έχει ένα χαρακτηριστικό ενεργειακή κατάσταση και ένα χαρακτηριστικό σχήμα. Το s τροχιακό είναι σφαιρικό . Δεδομένου ότι κάθε τροχιακό μπορεί να κρατήσει το πολύ δύο ηλεκτρόνια , ατομικούς αριθμούς πάνω από το 2 πρέπει να συμπληρώσει τα άλλα τροχιακά . Το PX , py και pz τροχιακά είναι αλτήρα σχήμα , κατά μήκος των αξόνων χ , y και z , αντίστοιχα. Αυτά τα σχήματα τροχιακή φαίνεται στο Σχήμα 5 .Τα επίπεδα της ενέργειας ( που αναφέρεται επίσης ως κελύφη ηλεκτρονίων ) που βρίσκεται ένα ορισμένο «απόσταση» από τον πυρήνα. Τα μεγάλα επίπεδα ενέργειας μέσα στο οποίο τα ηλεκτρόνια ταιριάζει, είναι ( από τον πυρήνα προς τα έξω ), K , L , M και N. Μερικές φορές αυτά είναι αριθμημένα , με διαμορφώσεις ηλεκτρονίων είναι : 1s22s22p1 , (όπου και το πρώτο κέλυφος K υποδεικνύεται με τον αριθμό 1 , η δεύτερη L κέλυφος , με τον αριθμό 2, κ.λπ.) . Η ονοματολογία μας λέει ότι για το άτομο που αναφέρεται στην παρούσα παράγραφο , το πρώτο επίπεδο ενέργειας ( κέλυφος) έχει δύο ηλεκτρόνια σε s τροχιακό της ( το μόνο τροχιακό μπορεί να έχει ) , και το δεύτερο επίπεδο ενέργειας έχει ένα μέγιστο των δύο ηλεκτρόνια σε s τροχιακό της , συν ένα ηλεκτρόνιο σε p τροχιακό του.Σχήμα 5 . Γεωμετρία των τροχιακών . S- τροχιακά είναι σφαιρικά , τα π- τροχιακά διαμορφώνεται όπως ένα ή αλτήρα σχήμα 8 . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Χημικοί Δεσμοί | Επιστροφή στην κορυφήΚατά τη διάρκεια του δέκατου ένατου αιώνα , οι χημικοί τοποθετημένα τα τότε γνωστά στοιχεία σύμφωνα με την χημική σύνδεση , αναγνωρίζοντας ότι μία ομάδα (το απώτατο δεξιά στήλη του περιοδικού πίνακα , αναφέρονται ως αδρανή αέρια ή ευγενή αέρια ) τείνουν να συμβαίνουν σε στοιχειακή μορφή (με άλλα δηλαδή όχι , σε ένα μόριο με άλλα στοιχεία ) . Διαπιστώθηκε αργότερα ότι αυτή η ομάδα είχε εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων που περιέχει δύο ( όπως στην περίπτωση του ήλιο) ή οκτώ ( Νέον , Xenon , ραδόνιο , κρυπτόν , κλπ. ) ηλεκτρόνια.Κατά γενικό κανόνα , για τα άτομα που είναι πιθανό να αντιμετωπίσουν σε βιολογικά συστήματα , τα άτομα έχουν την τάση να κερδίσει ή να χάσει εξωτερικά ηλεκτρόνια τους να επιτύχουν ένα ευγενές αέριο εξωτερική διαμόρφωση κέλυφος ηλεκτρονίων από δύο ή οκτώ ηλεκτρόνια . Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που έχουν αποκτηθεί ή να χαθεί είναι χαρακτηριστική για κάθε στοιχείο , και, τελικά, καθορίζει τον αριθμό και τους τύπους των χημικών δεσμών ατόμων του στοιχείου αυτού μπορεί να σχηματιστεί. Οι Ατομικής διαγράμματα για αρκετά άτομα δείχνεται στο Σχήμα 6.Σχήμα 6. Ατομικής διαγράμματα που απεικονίζουν την πλήρωση των εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων . Εικόνες από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Οι ιοντικούς δεσμούς που σχηματίζονται όταν τα άτομα μετατρέπονται σε ιόντα από την απόκτηση ή την απώλεια ηλεκτρονίων . Το χλώριο είναι σε μια ομάδα στοιχείων που έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους ( βλέπε Σχήμα 6) . Τα μέλη αυτής της ομάδας έχουν την τάση να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο , αποκτώντας ένα φορτίο -1 . Νάτριο είναι σε μια άλλη ομάδα με στοιχεία που έχουν ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική κελύφη τους. Τα μέλη αυτής της ομάδας τείνουν να χάσουν το εξωτερικό ηλεκτρόνιο , αποκτώντας ένα φορτίο +1 . Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται μεταξύ τους , έτσι Cl -( η συμβολική αναπαράσταση του ιόντος χλωριδίου ), και Na + ( το σύμβολο για το ιόν νατρίου, χρησιμοποιώντας την ελληνική νάτριο λέξη ) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό , να γίνει το χλωριούχο νάτριο μόριο , που φαίνεται στο Σχήμα 7 . Ιοντικούς δεσμούς σχηματίζουν γενικά μεταξύ των στοιχείων της ομάδας Ι ( που έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους ) και της ομάδας VIIa ( έχει επτά ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα τους) . Τέτοια ομόλογα είναι σχετικά αδύναμη , και τείνουν να διαχωρίσουν το νερό, λύσεις που έχουν και τα δύο ιόντα Na και Cl .Σχήμα 7 . TOP : Σχηματισμός ενός κρυστάλλου χλωριούχου νατρίου . Κάθε θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου surropunded από έξι αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριδίου ? Ομοίως κάθε αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριδίου περιβάλλεται από έξι θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου . Το συνολικό αποτέλεσμα είναι η ηλεκτρική ουδετερότητα . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια . ΚΑΤΩ : επιτραπέζιο αλάτι κρυστάλλων ( SEM x625 ) . Αυτή η εικόνα αποτελεί πνευματική ιδιοκτησία Dennis Kunkel στο www.DennisKunkel.com , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίζονται όταν άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια . Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια κινούνται πολύ γρήγορα μπορούν να μοιραστούν , την αποτελεσματική πλήρωση ή εκκένωση τα εξωτερικά περιβλήματα των ατόμων που συμμετέχουν στο δεσμό . Οι εν λόγω ομολογίες που αναφέρονται ως ηλεκτρονίων επιμερισμού ομόλογα . Μια αναλογία μπορεί να γίνει με επιμέλεια των παιδιών : τα παιδιά είναι σαν τα ηλεκτρόνια , και τείνουν να περάσουν λίγο χρόνο με τον ένα γονέα και το υπόλοιπο του χρόνου τους με τον άλλο γονέα . Σε ένα ομοιοπολικό δεσμό , τα σύννεφα ηλεκτρονίων που περιβάλλουν τους ατομικούς πυρήνες επικάλυψη , όπως φαίνεται στην Εικόνα 8.Σχήμα 8 . Σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ δύο atoims υδρογόνου . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Άνθρακα (C) είναι στην Ομάδος IVa , που σημαίνει ότι έχει τέσσερα ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα . Έτσι, για να γίνει μια «ευτυχής άτομο " , Carbon μπορεί είτε να κερδίσει ή να χάσει τέσσερα ηλεκτρόνια . Με την ανταλλαγή των ηλεκτρονίων με άλλα άτομα , άνθρακα μπορεί να γίνει ένα χαρούμενο άτομο , . εναλλάξ γέμισμα και άδειασμα εξωτερικό κέλυφος του , όπως και με τα τέσσερα υδρογόνα φαίνεται στο Σχήμα 9.Σχήμα 9. Σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών σε μεθάνιο. Άνθρακα πρέπει να μοιράζονται τέσσερα ηλεκτρόνια , στην επίδραση που έχει τέσσερις υποδοχές . Το καθένα υδρογόνο παρέχει ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε μία από αυτές τις υποδοχές . Την ίδια στιγμή το καθένα υδρογόνο χρειάζεται για να γεμίσει μια υποδοχή , η οποία γίνεται με την ανταλλαγή ηλεκτρονίων με τον άνθρακα . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Το μόριο μεθανίου ( CH4 χημικός τύπος ) έχει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς , μία μεταξύ του άνθρακα και κάθε ένα από τα τέσσερα υδρογόνων. Άνθρακα συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο , και Υδρογόνο συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο . Η κατανομή της ένα και μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων ονομάζεται έναν απλό δεσμό . Όταν μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων , ένα διπλό δεσμό αποτελέσματα , όπως του διοξειδίου του άνθρακα . Είναι γνωστές Triple ομόλογα , όπου τα τρία ζεύγη ( έξι ηλεκτρόνια συνολικά) μοιράζονται ως το ασετυλίνης ή αερίου αζώτου . Οι τύποι των ομοιοπολικών δεσμών που εμφανίζονται στο Σχήμα 10.Σχήμα 10 . Τρόποι εκπροσωπούν ομοιοπολικούς δεσμούς . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Μερικές φορές τα ηλεκτρόνια έχουν την τάση να περνούν περισσότερο χρόνο με ένα άτομο στο δεσμό από ό, τι με το άλλο . Σε τέτοιες περιπτώσεις, μια πολική ομοιοπολικός δεσμός αναπτύσσεται . Νερό (H2O) είναι ένα παράδειγμα . Επειδή τα ηλεκτρόνια ξοδεύουν τόσο πολύ χρόνο με το οξυγόνο (οξυγόνο έχει μια μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα , ή ηλεκτρονίων συνάφεια) το άκρο του μορίου αποκτά μια ελαφρά αρνητικό φορτίο . Αντιστρόφως, η απώλεια των ηλεκτρονίων από το άκρο του υδρογόνου αφήνει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο . Το μόριο νερού είναι έτσι πολικά, έχοντας θετικές και αρνητικές πλευρές.Δεσμούς υδρογόνου , όπως φαίνεται στο Σχήμα 11, προκύπτουν από την ασθενή ηλεκτρικά έλξη ανάμεσα στο θετικό άκρο του ενός μορίου και το αρνητικό άκρο του άλλου. Ατομικά αυτά τα ομόλογα είναι πολύ αδύναμη , αν και λαμβάνονται σε μια αρκετά μεγάλη ποσότητα , το αποτέλεσμα είναι αρκετά ισχυρή ώστε να κρατήσει τα μόρια μαζί ή σε ένα τρισδιάστατο σχήμα .Σχήμα 11. ΕΠΙΣΤΡΟΦΗ : σχηματισμό ενός δεσμού υδρογόνου μεταξύ της πλευράς υδρογόνου ενός μορίου νερού και από την πλευρά του οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. ΠΥΘΜΕΝΑ : Η παρουσία πολικών περιοχών στα αμινοξέα που μακιγιάζ μια πρωτεΐνη επιτρέπει δεσμούς υδρογόνου με τη μορφή , που δίνει στο μόριο ένα τρισδιάστατο σχήμα που είναι συχνά ζωτικής σημασίας για την σωστή λειτουργία της εν λόγω πρωτεΐνης. Εικόνες από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Οι χημικές αντιδράσεις και τα μόρια | Επιστροφή στην κορυφήΜόρια είναι ενώσεις στις οποίες τα στοιχεία είναι σε οριστική , σταθερές αναλογίες , όπως φαίνεται στο Σχήμα 12 . Τα εν λόγω άτομα συνήθως συγκρατούνται μαζί από έναν από τους τρεις τύπους χημικών δεσμών συζητήθηκε παραπάνω . Για παράδειγμα : νερό , γλυκόζη , ΑΤΡ. Μίγματα είναι ενώσεις με μεταβλητές τύπων / αναλογίες των συστατικών τους. Για παράδειγμα: το έδαφος . Μοριακοί τύποι είναι μια έκφραση στις απλούστερες ολόκληρο αριθμό όρων της σύνθεσης μιας ουσίας . Για παράδειγμα, η γλυκόζη της ζάχαρης έχει 6 άνθρακες, 12 υδρογόνα , και 6 οξυγόνα ανά επαναλαμβανόμενη δομική μονάδα . Ο τύπος είναι γραμμένο C6H12O6 .Σχήμα 12 . Προσδιορισμός μοριακών βαρών με την προσθήκη των βαρών των ατόμων που απαρτίζουν το μόριο . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν στη φύση , και μερικά μπορεί επίσης να πραγματοποιηθεί σε ένα εργαστήριο . Μία τέτοια αντίδραση διαγραμματικά στο Σχήμα 13. Χημικές εξισώσεις είναι γραμμικές αναπαραστάσεις για το πώς συμβαίνουν αυτές οι αντιδράσεις . Συνδυασμός αντιδράσεις συμβαίνουν όταν χρειάζονται δύο ξεχωριστά αντιδραστήρια συνδεδεμένα μαζί , π.χ. A + B ----- > AB . Αντιδράσεις αποσύνδεση συμβαίνουν όταν μια ένωση διασπάται σε δύο προϊόντα , π.χ. AB ----- > A + B.Σχήμα 13. Διάγραμμα μιας χημικής αντίδρασης : η καύση του προπανίου με οξυγόνο , με αποτέλεσμα το διοξείδιο του άνθρακα, νερό , και την ενέργεια (όπως θερμότητα και φως) . Αυτή η χημική αντίδραση λαμβάνει χώρα σε μια σόμπα κάμπινγκ , καθώς και σε ορισμένες λυχνίες συγκόλλησης . Εικόνα από Purves et al , Life : . Η επιστήμη της Βιολογίας , 4η έκδοση , από Sinauer Associates ( www.sinauer.com ) και WH Freeman ( www.whfreeman.com ) , που χρησιμοποιείται με την άδεια .Βιολογικά συστήματα , ενώ οι μοναδικές για κάθε είδος, βασίζονται στις συγκολλητικές ιδιότητες της χημικής άνθρακα. Σημαντικές οργανικές χημικές ουσίες ( εκείνα που συνδέονται με ή που σχηματίζεται από τις δράσεις των έμβιων όντων ) συνήθως περιλαμβάνουν κάποιες αναλογίες από τα ακόλουθα στοιχεία : C, Η, Ν, Ο , Ρ , S.Στόχοι εκμάθησης | Επιστροφή στην κορυφή

    
Όλες οι μορφές της ύλης που αποτελείται από ένα ή περισσότερα στοιχεία . Να είναι σε θέση στη λίστα με τα σημαντικότερα στοιχεία σε έμβια όντα .
    
Περιγράψτε πώς τα πρωτόνια , ηλεκτρόνια , νετρόνια και τοποθετημένα σε άτομα και ιόντα .
    
Καθορίσει τους όρους ατομικό αριθμό και ατομική μάζα και να είναι σε θέση να περιγράψει sugnificance τους .
    
Τα άτομα με τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό είναι ισότοπα . Κατάλογος των ισοτόπων του υδρογόνου και του άνθρακα .
    
Να είναι σε θέση να περιγράψει ραδιοϊσοτόπων και ο κατάλογος τρεις τρόποι που χρησιμοποιούνται στη βιολογία .
    
Η ένωση μεταξύ των ηλεκτρονίων των ατόμων δομών είναι γνωστή ως χημικό δεσμό . Να είναι σε θέση να αναφέρουν και περιγράφουν τα τρία είδη χημικών δεσμών που βρέθηκαν σε έμβια όντα .
    
Να είναι σε θέση να περιγράψουν την κατανομή των ηλεκτρονίων στο χώρο γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου.
    
Ένα άτομο έχει την τάση να αντιδρούν με άλλα άτομα , όταν εξωτερική στοιβάδα του είναι μόνο εν μέρει γεμάτο με ηλεκτρόνια. Να είναι σε θέση να συζητήσουμε γιατί συμβαίνει αυτό .
    
Να είναι σε θέση να καθορίσει τους δύο τύπους των ιόντων και περιγράφουν Thow ιοντική μορφή δεσμούς μεταξύ των θετικών και αρνητικών ιόντων .
    
Σε ένα ομοιοπολικό δεσμό , άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Λίστα αρκετά στοιχεία που τείνουν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς .
    
Να γίνει διάκριση μεταξύ μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό και ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό και να δώσει ένα παράδειγμα για καθεμιά .
    
Ορίστε δεσμός υδρογόνου και να περιγράψει τις συνθήκες υπό τις οποίες σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου και να αναφέρω ένα παράδειγμα .
    
Εξηγήστε τι σημαίνει η πολικότητα του μορίου του νερού και πως η πολικότητα των μορίων του νερού τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους .Όροι | Επιστροφή στην κορυφήάτομο
ατομική μάζα
ατομικό αριθμό
ομοιοπολικούς δεσμούς
ηλεκτρόνιο
στοιχείαενέργεια
γλυκόζη
δεσμούς υδρογόνου
ιόντα
ιοντικούς δεσμούς
ισότοπαύλη
μόρια
νετρόνιο
πυρήνας
πολικό ομοιοπολικό δεσμό
πρωτόνιοραδιενέργεια








Ερωτήσεις κριτική | Επιστροφή στην κορυφή

    
Ποιο από αυτά δεν είναι ένα υποατομικό σωματίδιο ; α ) πρωτόνιο ? β) ιόν ? γ) νετρονίων ? δ) ηλεκτρονίων
    
Το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων του κάθε στοιχείου Noble αερίου ( εκτός από ήλιο ) έχει ηλεκτρόνια ___ . α ) 1, ? β) 2 ? γ) 4 ? δ) 6 ? ε) 8
    
Ένα οργανικό μόριο είναι πιθανό να περιέχει όλα αυτά τα στοιχεία , εκτός ___ . α ) Γ ? β) H ? γ) O ? δ) Νε ? e) Ν
    
Ο χημικός δεσμός μεταξύ των μορίων του νερού είναι ένας δεσμός ___ . α ) ιοντικά ? β) πολικό ομοιοπολικό ? γ) μη πολικά ομοιοπολική ? δ) υδρογόνο
    
Ένα διάλυμα με ρΗ 7 έχει ___ φορές περισσότερα ιόντα H από μια solutrion ρΗ 9. α) 2 ? β) 100 ? γ) 1000? δ) 9 ? ε) 90
    
Ο τύπος του χημικού δεσμού που σχηματίζεται όταν τα ηλεκτρόνια είναι κοινά μεταξύ των ατόμων είναι ένας δεσμός ___ . α ) ιοντικά ? β) ομοιοπολική ? γ ) υδρογόνο
    
Ο τύπος του χημικού δεσμού που σχηματίζεται όταν τα αντίθετα φορτισμένα σωματίδια attrached στο άλλο είναι ένας δεσμός . ___ α ) ιοντικά ? β) ομοιοπολική ? γ ) υδρογόνο
    
Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν όγκο του χώρου γνωστό ως ___ . α ) πυρήνες ? β) περίοδοι ? γ) μήκη κύματος ? δ) τροχιακά
    
Άνθρακα έχει έναν ατομικό αριθμό 6. Αυτό σημαίνει ότι έχει ___ . α) έξι πρωτόνια ? β ) έξι νετρόνια ? γ) έξι συν έξι πρωτόνια νετρόνια ? δ) έξι neuitrons και έξι ηλεκτρόνια
    
Κάθε ένα από τα ισότοπα του υδρογόνου έχει ___ πρωτονίου ( ες). α) 3 ? β) 1 ? γ) 2 ? δ) 92 ? ε) 1/2
    
Ένα μόριο είναι ___ . α) ένα μίγμα των διαφόρων συστατικών που μπορεί να διαφέρουν ? β) ένας συνδυασμός πολλών ατόμων που θα έχουν διαφορετικές αναλογίες ? γ) ένας συνδυασμός ενός ή περισσοτέρων ατόμων που θα έχουν μια σταθερή αναλογία των συστατικών του? δ) πιο σημαντικό σε μία χημεία τάξη από ό, τι σε μια τάξη της βιολογίαςLinks | Επιστροφή στην κορυφή

    
Chemicool ένα πολύχρωμο και εύκολο στη χρήση του Περιοδικού Πίνακα. Περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τα στοιχεία από ό, τι οι περισσότεροι από εμάς θα ήθελε .
    
WebElements πολύ πιο λεπτομερείς Περιοδικού Πίνακα. Ακόμη περισσότερες πληροφορίες σχετικά με αυτά τα ενοχλητικά στοιχεία ! Αν αυτό το site είναι απασχολημένοι , υπάρχουν μια σειρά των mirror sites .
    
Ο Περιοδικός Πίνακας Αυτή η περιοχή, που αναπτύχθηκε από την εταιρεία Fossil , παρέχει μια έκδοση του Περιοδικού Πίνακα , όπου μετακινώντας τον κέρσορα του ποντικιού πάνω από ένα στοιχείο στο τραπέζι φέρνει πληροφορίες σχετικά με ηλεκτρονίων κοχύλια , μάζα , κλπ. Ένα πολύ ωραίο site.
    
Ιστοσελίδα Χημείας James K. Χάρντι ( U of Akron ) . Powerpoint διαφάνειες ( που τρέχει πάνω από το Web ), και μια σειρά από κινούμενα σχέδια ... πρέπει να δείτε !
    
Εικόνες Diamond διαμάντια και γραφίτη κρυσταλλική δομή .Κείμενο © 1992 , 1994 , 1997 , 1998 , 1999 , 2000, 2001 , 2002 , 2007 , από τον MJ Farabee , όλα τα δικαιώματα διατηρούνται. Η χρήση για εκπαιδευτικούς σκοπούς ενθαρρύνεται .Επιστροφή στον πίνακα περιεχομένων | Συνεχίστε με Chem - 2Email : mj.farabee @ emcmail.maricopa.eduΤελευταία ενημέρωση :Τρίτη 18 Μαΐου, 2010Το URL αυτής της σελίδας είναι :www2.estrellamountain.edu/faculty/farabee/biobk/biobookchem1.html

Δεν υπάρχουν σχόλια:

Δημοσίευση σχολίου